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                    影響ph值的因素有哪些

                    2024-01-19      614

                    影響ph值的因素有哪些


                    1、攪拌速度:ph值反映的是h+的活度,(h+)而不是h+的濃度[h+],其關系為(h+)=f×[h+]。f為h+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定于被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等于1,但只要有其它離子存在,活度系數就要改變,ph值也就會改變。即ph值受溶液中總的離子濃度的影響,總離子濃度變化,ph值就要改變。由于復合電極液接界很靠近ph敏感玻璃球泡,從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍,改變了其附近的總離子濃度,由上述原因可知,使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了ph值,不能反映其真實的ph值。雖然采用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況,但實踐證明,攪拌速度不同,測試的值也會不一樣,同時攪拌或搖動又會加速co2的溶解,所以也不可取。


                    2、高濃度3mol/l的kcl:由于純水中離子濃度非常低,而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/l的kcl,相互之間的濃度差較大,與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度,促使鹽橋的損耗,從而加速了k+和cl-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定,而ag/agcl參比電極本身的電位取決于cl-的濃度。cl-濃度發生了變化,其參比電極自身電位也會隨之變化,于是就使得示值漂移,特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。


                    3、kcl濃度的降低:為了保證復合電極的ph零電位,鹽橋必須采用高濃度的kcl,同時為了防止ag/agcl鍍層被高濃度的kcl溶解,在鹽橋中又必須添加粉末狀的agcl,使鹽橋溶液被agcl飽和。但是根據上述第1條所述,由于鹽橋溶液中kcl濃度的降低,又使原本溶解在其中的agcl過飽和而沉淀,從而堵塞液接界。


                    4、易受污染:純水很容易受到污染,在燒杯中敞開測量,很容易受到co2吸收的影響,ph值會不停地往下降,有關國際標準規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行,但在一般實驗室中難于實行。


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